Forskel mellem oxidationsreaktion og reduktionsreaktion

Oxidationsreaktion vs reduktionsreaktion

Oxidations- og reduktionsreaktioner er indbyrdes forbundne. Hvor et stof oxideres, reducerer et andet stof. Derfor er disse reaktioner i fællesskab kendt som redox reaktioner .

Oxidationsreaktion

Oprindeligt blev oxidationsreaktioner identificeret som de reaktioner, hvor iltgas deltager. Her kombinerer ilt med et andet molekyle til fremstilling af et oxid. I denne reaktion undergår ilt reduktion, og det andet stof undergår oxidation. Derfor er oxidationsreaktionen i grunden tilsætning af oxygen til et andet stof. For eksempel undergår hydrogen i den følgende reaktion oxidation, og derfor tilsættes oxygenatom til hydrogendannende vand.

En anden måde at beskrive oxidation på er som hydrogenforringelse.. Der er nogle lejligheder, hvor det er svært at beskrive oxidation som tilsætning af ilt. For eksempel har oxygen i den følgende reaktion tilsat både carbon og hydrogen, men kun kulstof har undergået oxidation. I dette tilfælde kan oxidation beskrives ved at sige, at det er tabet af hydrogen. Som hydrogener er fjernet fra methan, når der produceres kuldioxid, er der blevet oxideret kul.

_CH 4 _{+ 2O} 2 _{-> CO} 2

+ 2H

2

O _{En anden Alternativ tilgang til at beskrive oxidation er som tab af elektroner. Denne fremgangsmåde kan bruges til at forklare kemiske reaktioner, hvor vi ikke kan se en oxiddannelse eller hydrogen taber. Så selv når der ikke er ilt, kan vi forklare oxidation ved hjælp af denne tilgang. For eksempel i den følgende reaktion har magnesium omdannet til magnesiumioner. Siden magnesium har mistet to elektroner, har det undergået oxidation, og chlorgas er oxidationsmidlet.} - _{Mg + Cl} 2 _{-> Mg} 2+ _{+ 2Cl} -

Oxidationstilstanden hjælper med at identificere de atomer, der har undergået oxidation. Ifølge IUPAC-definitionen er oxidationstilstanden "et mål for oxidationsgraden af ​​et atom i et stof. Det er defineret som den ladning et atom måtte forestille sig at have. "Oxidationstilstand er et helt tal, og det kan enten være positivt, negativt eller nul. Oxidationstilstanden af ​​et atom udsættes for ændring ved kemisk reaktion. Hvis oxidationstilstanden er stigende, siges atomet at blive oxideret. Som i ovennævnte reaktion har magnesium nul oxidationstilstand, og magnesiumion har +2 oxidationstilstand. Da oxidationsnummeret er steget, har magnesium oxideret.

Reduktionsreaktion

Reduktion er det modsatte af oxidation. Med hensyn til oxygenoverførsel går reduktionen af ​​oxygene i reduktionsreaktionerne.Med hensyn til hydrogenoverførsel finder reduktionsreaktioner sted, når der opnås brint. For eksempel har oxygen i det ovenstående eksempel mellem methan og oxygen reduceret, fordi det har fået hydrogen. Med hensyn til elektronoverførsel er reduktion ved at vinde elektroner. Så ifølge ovenstående eksempel reduceres chlor. _{Hvad er forskellen mellem} Oxidationsreaktion og reduktionsreaktion ? • I oxidationsreaktioner er der opnået oxygener, og i reduktionsreaktionerne taber oxygener. ^{• Ved oxidation fjernes hydrogen, men i reduktion opnås hydrogen.}

• I oxidationsreaktioner går elektroner tabt, men i reduktionsreaktioner opnås elektroner.

• I oxidationsreaktioner øges oxidationstilstanden. De arter, der gennemgår reduktion, reducerer deres oxidationstilstand.