Forskel mellem oxideringsstat og oxideringsnummer

Oxidationsstat vs oxidationsnummer

Oxidationsstat

Ifølge IUPAC-definitionen, oxidationstilstand er "et mål for graden af ​​oxidation af et atom i et stof. Det er defineret som den ladning et atom måtte forestille sig at have. "Oxidationstilstand er et helt tal, og det kan enten være positivt, negativt eller nul. Oxidationstilstanden af ​​et atom udsættes for ændring ved kemisk reaktion. Hvis oxidationstilstanden er stigende, siges atomet at blive oxideret. Og hvis det falder, har atomet gennemgået reduktion. I oxidations- og reduktionsreaktionen overfører elektronerne. I rene elementer er oxidationstilstanden nul. Der er få regler, vi kan bruge til at bestemme oxidationstilstanden for et atom i et molekyle.

• Rene elementer har en nuloxidationstilstand.

• For monatomiske ioner er oxidationstilstanden den samme som deres ladning.

• I en polyatomisk ion er ladningen lig med summen af ​​oxidationstilstande i alle atomerne. Så oxidationstilstanden af ​​et ukendt atom kan findes, hvis oxidationstilstanden for andre atomer er kendt.

• For et neutralt molekyle er summen af ​​alle oxidationstilstande af atomer nul.

Andre end de ovennævnte fremgangsmåder kan oxidationstilstanden også beregnes under anvendelse af Lewis-strukturen af ​​et molekyle. Oxidationstilstand for et atom er givet ved forskellen mellem antallet af valenselektron af atomet, hvis atomet er neutralt, og antallet af elektroner tilhører atomet i Lewis-strukturen. For eksempel har methylcarbonet i eddikesyren en -3-oxidationstilstand. I Lewis-strukturen er carbon bundet til tre hydrogenatomer. Da carbon er mere elektronegativ, tilhører de seks elektroner i bindingerne kulstof. Carbon gør den anden binding med et andet carbon; derfor splittede de de to bindingselektroner ligeligt. Så alt sammen, i Lewis-strukturen, har kulstof syv elektroner. Når kulstof er i neutral tilstand, har den fire valenselektroner. Derfor gør forskellen mellem dem oxidationsantalet kulstof til -3.

Oxidationsnummer

Oxidationsnummer er et kendetegn for det centrale atom i en koordinationsforbindelse. Nogle gange er ladningen og oxidationsnummeret ens, men nogle gange er det anderledes. For eksempel har s blok og p blokelementer det samme oxidationsnummer som deres ladninger. Også polyatomiske ioner har det samme oxidationsnummer som ladningen. Det samme element kan have forskellige oxidationstal, afhængigt af de andre atomer, den er forbundet med. I et frit element er oxidationsnummeret altid nul. Overgangsmetalioner (d blok), elementer har forskellige oxidationstal.

Hvad er forskellen mellem Oxidation State og Oxidation Number? • Termen oxidationsnummer anvendes hovedsagelig i koordineringskemi. Det har en lidt anden betydning end oxidationstilstanden. • Metoden til beregning af oxidationsnummeret er lidt anderledes end oxidationstilstandens tælling. • Når oxidationstilstanden bestemmes, tages der hensyn til atomernes elektronegativitet i en binding. Men ved bestemmelse af oxidationsnummeret tages ikke hensyn til elektronegativitet. Alle elektronerne i bindingen tilhører ligander. • Normalt er oxidationstalene repræsenteret med romertal, mens oxidationstilstande er repræsenteret i indo-arabiske tal.