Forskel mellem primære og sekundære celler | Primær vs sekundære celler
Nøgleforskel - Primær og sekundærceller
Batterier bruges, når der kræves opbevaring af el. De akkumulerer og giver væk elektriske ladninger som en elektrisk strøm, når det er nødvendigt. Batterier består af enten primære eller sekundære celler. nøgleforskel mellem primære og sekundære celler er genbrugeligheden . Sekundære celler kan genbruges igen og igen, mens de primære celler kun kan bruges en gang . Formålet med og belastningen forbundet med batteriet afhænger af hvilken type celler der er inde. Der kan være en eller flere celler af en enkelt type i et batteri; så det bestemmer spændingen, eller med andre ord, den elektromotoriske kraft (EMF) på det pågældende batteri. Enhver celle består af 3 hoveddele; nemlig anode, katode og elektrolyt.
Hvad er primære celler?
Primærceller kan bruges en gang og kasseres. De kan ikke genoplades og genbruges. Etikett for en primærcelle siger altid, at den ikke bør genoplades, fordi det er skadeligt at forsøge at genoplade og kan eksploderes, hvis det gør det. Tørcelle og kviksølvcelle er eksempler på primære celler. Primærcelle er i det væsentlige en kemisk celle og producerer elektrisk strøm ved en irreversibel kemisk reaktion. Når reaktionen er færdig, kan den ikke genoprettes. I øjeblikket består en tørcelle af en carbonkatode omgivet af NH 4 Cl i en zinkbeholder. En pasta af NH 4 Cl og ZnCl 2 tjener som elektrolyt, mens zinkbeholderen fungerer som anoden. En lille mængde MnO 2 blandes også med elektrolytten. Den kemiske proces af en tør celle kan opsummeres som følger;
Zn-> Zn 2+ +2 elektron (anode reaktion)
NH 4 + + MnO 2 < + elektron -> MnO (OH) + NH 3 (katode reaktion) Primærceller findes almindeligvis og anvendes i de fleste elektriske legetøj, ure, armbåndsure og fjernbetjeninger til husholdninger.
Sekundærcelle er også en kemisk celle, men kan genoplades til brug igen. Den kemiske reaktion, der producerer elektricitet, er reversibel, og cellen kan bruges som en ny efter opladningsprocessen. Cellen kan genbruges, men levetiden forkortes. Bly-syre og LiFe celle er nogle eksempler på sekundære celler. I en
Bly-syre-celle virker Lead som anoden, og et blygitter forsynet med blydioxid virker som katoden.Svovlsyre er fyldt til at fungere som elektrolytten. Kemiske reaktioner inde i en bly-syre-celle er angivet nedenfor. De er reversible processer. Pb + So
4 2- -> PbSO 4 + 2 elektron (anode reaktion) PbO
2 + 4H < + + SO 4 2- + 2 elektron -> PbSO 4 + 2H 2 O (katode reaktion) Moderne hybridbiler er drevet af både olie og el. Batteriet oplades, når bilen bevæger sig, og den lagrede el kan bruges til at køre. Alle batteripakkerne inde i disse biler er lavet af sekundære celler. En anden almindelig brug for sekundære batterier er til start, belysning og tænding i køretøjer. De bruges også i uafbrydelige strømforsyninger (UPS), telekommunikation og bærbare værktøjer. Hvad er forskellen mellem primære og sekundære celler?
Omkostningseffektivitet:
Brug af
primære celler
er omkostningseffektivt sammenlignet med sekundære celler, først. Men at bruge sekundære celler
ville være en langsigtet investering, da primære celler skal udskiftes med et andet sæt efter en tid. Selvudladningshastighed: Primærceller
har lavere selvudladningshastighed, derfor er de velegnede til standbyfunktionelle enheder, der har brug for små strømme kontinuerligt i lang tid. Det er en vigtig kendsgerning på vegne af sikkerhedsudstyr som røg / branddetektorer, tyverialarmer og ure.
Sekundære celler har en højere selvudladning.
Omkostninger og brug: Primære celler
er billige og nemme at bruge.
Sekundære celler er dyre og mere komplekse i brug.
Image Courtesy: 1. "Alkalisk-batteri-engelsk" af Tympanus [Public Domain] via Commons
2. Sekundært cellediagram Af originalforfatter: Barrie Lawson. [CC BY-SA 3. 0], via Wikimedia Commons
