Forskel mellem S og P blokelementer | S vs P Block Elements

Nøgleforskel - S vs. P blokelementer

nøgleforskel mellem s og p blokelementer kan bedst forklares ved hjælp af deres elektroniske konfiguration. I s-blokelementerne fylder den sidste elektron til s-underskallet og i p-blokelementer, fylder den sidste elektron til p-skærmbilledet. Når de danner ioner s blokelementer fjerner deres elektroner fra yderste s delskala nemt, mens p blokelementer accepterer elektroner til p-skærmbilledet eller fjerner elektroner fra p-subshell. Nogle elementer i p-gruppen danner positive ioner, der fjerner elektroner fra den yderste p-subshell, og nogle elementer (de mest elektronegative elementer) danner negative ioner, der accepterer en elektron fra andre. Når du overvejer de kemiske egenskaber, er der en signifikant forskel mellem s og p blokelementer; dette skyldes i grunden elektronkonfigurationen.

Hvad er S-blokelementer?

S-blokelementer er de kemiske elementer i gruppe I og gruppe II i periodisk tabel. Da s underskala kun kan rumme to elektroner, har disse elementer normalt en (gruppe I) eller to (gruppe II) elektroner i den yderste skal. Elementerne i gruppe I og II er vist ovenfor i tabellen.

- diff Artikel Mellem før tabel ->

	IA	II A
2	Li	Be
3	Na	Mg
4	K	Ca
5	Rb	Sr
6	Cs	Ba
7	Fr	Ra

- 9 ->

IA	Alkalimetaller
II A	Alkaliske jordmetaller

Alle elementerne i s-blok udgør positive ioner, og de er meget reaktive.

Placeringen af S-blokelementerne i den periodiske tabel

Hvad er P-blokelementer?

P-blokelementer er de elementer, hvis sidste elektron fylder i p-subshell. Der er tre p-orbitaler; hver kredsløb kan rumme to elektroner, hvilket gør i alt seks p-elektroner. Derfor har p-blokelementer en til seks p-elektroner i deres yderste skal. P-blok indeholder både metaller og ikke-metaller; Derudover er der også nogle metalloider.

	13	14	15	16	17	18
2	B	C	N	O	F Ne	3
Al	Si	P	S	Cl	Ar	4
Ga	Ge	Som	Se	Br	Cr	5
I	Sn	Sb	Te	I	Xe	6
Tl	Pb Bi	Po	Ved	Rn	Hvad er forskellen mellem S og P blokelementer?	Almindelig elektronkonfiguration:

S-blokelementer:

S-blokelementer har den fælles elektronkonfiguration af [ædelgas] ns

1 (for gruppe I-elementer) og [ædelgas] ns ² (for gruppe II elementer). ^{P-blokelementer:} P-blokelementer har den fælles elektronkonfiguration af [ædelgas] ns

2 np ^1-6 . Men helium har 1s ² konfiguration; det er en særlig situation. ^{Oxidationslande:} S-blokelementer:

S-blokelementer viser ikke flere oxidationstilstande som p-blokelementer. Eksempelvis viser gruppe I-elementerne +1 oxidationstilstand, og gruppe II-elementer viser +2 oxidationstilstand.

P-blokelementer: I modsætning til s-blokelementerne har p-blokelementer en fælles oxidationstilstand for deres respektive gruppe i det periodiske bord og nogle andre yderligere oxidationstilstande afhængigt af ionets stabilitet.

Gruppe 13

14	15	16	17	18	Generel elektronkonfiguration	ns
2	np ¹ ns ²	np ² ns ²	np ³ ns ²	np ^{4 ns} 2 ^np	5 ^ns 2 ^np	6 ¹ st ^{medlem af gruppen}
Vær < C ^N O	F	He	Fælles oxidationsnummer	+3	+4	+5
-2	-1	0	Andre oxidationstilstande	+1	+2, -4	+3, -3
+4, +2,	+3, +5, + 1, +7	-	Egenskaber:	S-blokelementer:	Generelt er alle s-blokelementerne metaller. De er skinnende, gode elektriske og varmeledere og nemme at fjerne elektroner fra valensskal. De er de mest reaktive elementer i det periodiske bord.	P-blokelementer:

De fleste af p-blokelementerne er ikke-metaller. De har lave kogepunkter, dårlige ledere og vanskelige at fjerne elektroner fra den yderste skal. I stedet får de elektroner. Nogle af de ikke-metaller er faste stoffer (C, P, S, Se) ved stuetemperatur, mens nogle er gasser (Oxygen, nitrogen). Brom er et ikke-metal, og det er en væske ved stuetemperatur.

Derudover indeholder p-blok nogle metalliske elementer; aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), tin (Sn), thallium (Tl), bly (Pb) og vismut (Bi). Image Courtesy:

1. "Periodisk tabel (polyatomisk)" af DePiep [CC BY-SA 3. 0] via Commons 2. "Periodiske tabelblokke spdf (32 kolonne)" af Bruger: DePiep [CC BY-SA 3. 0] via Commons