Forskel mellem opløselighed og opløsning | Opløselighed versus opløsning

Opløselighed versus opløsning

Begge Disse udtryk går hånd i hånd og henviser til det samme kemiske scenario med to forskellige standpunkter i definitionen. Som baggrund for konceptet er det vigtigt først at forstå de tre grundlæggende komponenter, der er involveret her; nemlig opløst, opløsningsmiddel og opløsning. Opløst er forbindelsen, der opløses i opløsningsmidlet. Opløsningsmiddel er generelt en væske, der bruges til at opløse opløste. Opløsning betegnes som den blanding, der resulterer i opløsning af opløst stof i opløsningsmiddel. Opløsningsmidler kan være faste stoffer, væsker eller gasser, og selv om opløsningsmidler generelt er væsker, kan der også være faste og gasformige opløsningsmidler. F.eks. En metallegering kan betragtes som en fast opløsning, hvor et fast opløste stof blandes med et fast opløsningsmiddel. 'Opløselighed' er en karakteristisk egenskab af det opløste stof, og 'opløsning' er den proces, hvor et opløst opløsning opløses i et opløsningsmiddel for at resultere i en opløsning. Derfor er opløselighed pr. Definition en termodynamisk faktor, og opløsning er en kinetisk faktor.

Opløselighed

Opløselighed er en egenskab af et opløst stof, der bestemmer, hvor langt opløsningsmidlet opløses i et opløsningsmiddel til dannelse af en bestemt opløsning. Det opløste stofs kemiske og fysiske egenskaber spiller en vigtig rolle ved beslutningen om dets opløselighed. Når vi henviser til koncentrationen af ​​en opløsning, henviser vi til opløseligheden af ​​et bestemt opløst stof i opløsningsmidlet. Der er en grænse for mængden af ​​opløste stoffer, et bestemt opløsningsmiddel kan holde i en opløsning i opløsningsfasen. Ud over denne grænse, hvis opløste stoffer blev opløst yderligere, ville det begynde at bundfælde nederst. Den dynamiske ligevægt mellem disse to stater definerer omfanget af opløselighed. Derfor opstår opløseligheden, når opløsningshastigheden svarer til udfældningshastigheden. Opløselighed kan kvantificeres og bærer enheden mol / kg.

Generelt følger vi en tommelfingerregel i opløselighed kendt som 'som opløses som'. Denne idé antyder, at polære forbindelser har en større tendens til at opløses i polære opløsningsmidler og omvendt. Når et opløst stof er fuldstændigt opløseligt, siger vi, at det er blandbart . Dette gælder oftest for to væsker (når en væske blandes i en anden væske). Når opløseligheden er lav, siger vi, at forbindelsen er ringe opløselig eller uopløselig . Opløseligheden af ​​et stof i et andet afhænger af omfanget af intermolekylære kræfter mellem opløsningsmidlet og opløsningsmiddelmolekylerne, og forskellige fysiske og termodynamiske faktorer påvirker omfanget af opløseligheden.F.eks. temperatur, tryk, polaritet af opløsningsmiddel, overskud eller mangel på en fælles ion i opløsning mv. Generelt når temperaturen er høj er opløseligheden af ​​et bestemt opløst højere end når det er køligere. Til tider kan opløsning opstå på grund af en kemisk reaktion og ikke på grund af den rene opløselighed af det opløste stof. Dette bør ikke forveksles med opløseligheden. Når et opløst stof er rent opløseligt, bør man være i stand til at opnå opløsningen igen efter afdampning af opløsningsmidlet.

Opløsning

Opløsning er den proces, hvor et opløst opløsningsmiddel opløses i et opløsningsmiddel til dannelse af en opløsning. Derfor har dette en kinetisk effekt. Opløsning kan forekomme ved forskellige hastigheder, og nogle gange for at et opløst stof helt opløses i et opløsningsmiddel, kan det kræve en ganske lang tid. Under opløsningsprocessen opdeles det strukturelle integritet af det opløste stof i individuelle komponenter, molekyler eller atomer, og opløsningens resultat betegnes opløselighed. Opløsningen styres også af lignende fysiske principper som for opløselighed, men opløsning i sig selv er en kinetisk proces. Ioniske forbindelser kan let opløses i vand, og som nævnt ovenfor 'ligesom opløses som' princippet kan tælles her også. Opløsningshastigheden afhænger af forskellige faktorer; mekanisk blanding, opløsningsmiddel og opløst stof, masse af opløst materiale, temperatur osv. Opløsningen kan kvantificeres ved enheden mol / s.

Hvad er forskellen mellem opløselighed og opløsning?

• Opløsning er den proces, hvor et opløst opløsningsmiddel opløses i et opløsningsmiddel til dannelse af en opløsning, mens opløseligheden er resultatet af opløsning.

• Opløselighed er en termodynamisk enhed, mens opløsning er kinetisk.

• Opløseligheden måles i mol / kg, og opløsningen måles i mol / s.