Forskel mellem svovlsyre og svovlsyre | Svovlsyre vs. Svovlsyre

Nøgleforskel - Svovlsyre Syre mod. Svovlsyre

Svovlsyre (H ₂ SO ₄ ) og svovlsyre (H ₂ SO ₃ ) er to uorganiske syrer indeholdende svovl, hydrogen og ilt som elementer. nøgleforskellen mellem svovlsyre og svovlsyre er i oxidationsnummeret af svovl . Når vi sammenligner to syrer med hensyn til surhedsgrad, er svovlsyre mere sur end svovlsyre . Svovlsyre er med andre ord en meget stærk syre, og svovlsyren er forholdsvis svag.

Hvad er svovlsyre?

Svovlsyre er en meget stærk diprotisk mineralsyre , som er fuldstændig blandbar med vand i enhver proportion. Opløsning af svovlsyre i vand er en eksoterm reaktion. Det er en ætsende og skadelig væske og forårsager så mange skader som syreforbrændinger på huden eller øjnene. Dette indbefatter både kort- og langtidsvirkninger afhængigt af koncentrationen af ​​syren og kontakttiden. Svovlsyre er yderst ætsende på grund af flere faktorer; surhedsgrad, oxiderende evne, dehydrering forårsaget af koncentrerede opløsninger og varmen frigivet ved den eksoterme reaktion.

Hvad er svovlsyre?

Svovlsyre har den kemiske formel af H ₂ SO ₃ , hvor oxidationsnummeret af svovl er lig med +4. Det er en klar, farveløs, svag og ustabil syre. Det har en skarp brændende svovl lugt. Det dannes, når svovldioxid opløses i vand, og den rene vandfri form af svovlsyre er aldrig blevet isoleret eller detekteret. Svovlsyre nedbrydes og dissocieres hurtigt til dets kemiske bestanddele; da det er termodynamisk ustabilt. Nedbrydning reaktionen er

-> - H

2 _SO 3 (aq) _{→ H 2} O _(l) + SO < 2 (g) _{Hvad er forskellen mellem svovlsyre og svovlsyre?} Struktur og kemisk formel: _Svovlsyre:

Den kemiske formel for svovlsyre er H 2

SO

4 hvor oxidationsnummeret af svovl er +6. Den geometriske struktur af dette molekyle er tetrahedral. _Svovlsyre: Den kemiske formel af svovlsyre er H ₂ SO

3 hvor oxidationsnummeret af svovl er +4. Den geometriske struktur af dette molekyle er trigonal pyramidal. _Surhed: Svovlsyre: _{Svovl er en af ​​de stærkeste syrer, og det er en diprotisk syre.Syredissociationskonstanter af svovlsyre er; K} 1

= 2. 4 × 10

6 (stærk syre) og K ₂ = 1. 0 × 10 ^-2 . _Svovlsyre: Svovlsyrenes surhed på pH-skalaen er lig med 1. 5. Det betragtes ikke som en meget stærk syre, men det er heller ikke en for svag syre. ^Egenskaber: Svovlsyre:

Svovlsyre har både oxiderende og reducerende karakteristik ud over dets sure egenskaber. Derfor reagerer det med både metaller og ikke-metaller; det reagerer som andre syrer med metaller, der producerer brintgas og det relevante salt af metallet. Reaktioner med metaller:

Fe (s) + H

2 SO

4

(aq) → H 2 _{(g) + FeSO 4} (aq) _{Cu + 2 H} 2 _SO 4 _{→ SO} 2

+ 2 H ₂ O + SO ₄ 2- _{+ Cu} 2+ _{Reaktioner med ikke-metaller:} C + 2 H ₂ ^SO 4 < → CO ²

+ 2 SO

2 _{+ 2 H} 2 _O S + 2 H ₂ SO ₄ → 3 SO ₂ + 2 H

2 _O Svovlsyre: _{Svovlsyre eksisterer ikke som en opløsning i vandfri formel svovlsyre. Der er imidlertid tegn på, at der findes svovlholdige molekyler i gasfase. I modsætning til H} 2 _SO 4, _{svovlsyre viser et meget begrænset antal kemiske reaktioner.} CaCO

3 (_s ) + H ₂ SO

3 ₍ aq) → CO 2 (_g ) + H ₂ O (l) + CaSO ₃ (aq) _Anvendelser: Svovlsyre: Svovlsyre anvendes i vid udstrækning over hele verden i en bred vifte af industrier. Eksempelvis bruges det til fremstilling af gødninger, sprængstoffer, papirer, vaske- og rengøringsmidler, farvestoffer og farvestoffer. Derudover er det meget vigtigt i kemisk syntese, overfladebehandlinger, mineralolie og tekstilindustrien. Svovlsyre: _{Svovlsyre anvendes som et meget stærkt reduktionsmiddel. Det har nogle blegningsegenskaber og anvendes som et blegemiddel.} Image Courtesy: 1. Svovlsyre kemisk struktur Af DMacks (eget arbejde) [Public domain], via Wikimedia Commons 2. Svovlsyre-2D af Benjah-bmm27 (eget arbejde) [Public domain], via Wikimedia Commons