Forskel mellem suspension og opløsning Forskel mellem

Suspension vs Solution

Kemi er den fysiske videnskab, der beskæftiger sig med materie og de ændringer, den går igennem under kemiske reaktioner. Det omhandler den kemiske reaktion mellem stoffer, der blandes sammen, og hvordan de omdannes til et andet stof.

Opløsninger og suspensioner er blandinger af forskellige stoffer. De dannes ved at kombinere et stof med et eller flere stoffer, der har forskellige egenskaber.

Løsningerne er homogene, det vil sige deres volumener har ensartede komponenter og egenskaber. Størrelserne af partiklerne i opløsninger er på ion- eller molekylniveau. De er gennemsigtige og lys kan passere gennem dem.

Løsninger har to komponenter; Det opløste stof, som er det materiale, der skal opløses, og opløsningsmidlet, som er det stof, der opløser opløst stof. Opløsningen kan have farve, hvis opløsningsmidlet er i stand til at absorbere lys. I en opløsning opløses opløsningsmidlet fuldstændigt af opløsningsmidlet og gennemgår en kemisk forandring.

Opløsningsmidler kan være:

Gasser, der kan opløse andre former for gas. Et eksempel er luft, som er ilt opløst i nitrogen.

Væsker, der kan opløse gasser, faste stoffer og væsker. Et eksempel er kulsyreholdigt vand, som er kuldioxid opløst i vand.

Massiver, der kan opløse faste stoffer, væsker og gasser. Et eksempel er stål, hvori carbonatomer opløses i jernatomer.

Komponenterne i en opløsning kan ikke adskilles ved filtrering eller ved at lade den stå. Opløseligheden kan enten være blandbar, hvor to væsker opløses fuldstændigt, når de blandes sammen; eller ikke-blandbar, hvor to stoffer ikke kan danne en opløsning, når de blandes. Et eksempel på ublandbarhed er vand og olie.

Suspensioner er på den anden side heterogene med volumener med forskellige egenskaber. Suspensionens partikler er store og kan ses ved det blotte øje. De er uigennemsigtige og skumle og lys kan ikke passere dem. Suspensioner er ustabile, og deres komponenter adskilles ved stående. De kan adskilles ved filtrering og klassificeres efter deres dispergerede fase, som kan være fast og deres dispersionsmedium, som kan være fast, flydende eller gas.

Eksempler på suspensioner er: mel, kridtpulver og jord, der er suspenderet i vand (mudder), blod, maling, støv suspenderet i luften, aerosolspray, alger i vand og sand i vand.

Sammendrag:

1. Opløsninger er blandinger, som er homogene, mens suspensioner er heterogene blandinger.

2. Partiklerne af en opløsning er på ion eller molekylært niveau og kan ikke ses ved det blotte øje, mens partiklerne af en suspension kan ses ved det blotte øje.

3. Komponenterne i en opløsning adskilles ikke ved henstand eller ved filtrering, mens komponenterne i en suspension adskilles ved henstand og ved filtrering.

4. I en opløsning blandes stofferne fuldstændigt sammen, mens de ikke er i suspension.

5. Lys kan passere gennem en løsning, fordi det normalt er gennemsigtigt, mens en suspension er uigennemsigtig, hvilket gør det umuligt for lys at passere igennem.

6. I en opløsning påtager opløsningsmidlet opløsningsmidlets egenskaber, mens det ikke er i en suspension.