Forskel mellem binære syrer og oxysyrer

Binary Acids vs Oxyacids

Syrer er defineret på flere måder af forskellige forskere. Arrhenius definerer en syre som et stof, der donerer H ₃ O ⁺ ioner i opløsningen. Bronsted-Lowry definerer en base som et stof, der kan acceptere en proton. Lewis syredefinition er langt almindelig end de ovennævnte to. Ifølge det er ethvert elektronpardonator en base. Ifølge Arrhenius- eller Bronsted-Lowry-definitionen bør en forbindelse have et hydrogen og evnen til at donere det som proton til at være en syre. Men ifølge Lewis kan der være molekyler, som ikke har brint, men kan fungere som en syre. For eksempel er BCl ₃ en Lewis-syre, fordi den kan acceptere et elektronpar. En alkohol kan være en Bronsted-Lowry-syre, fordi den kan donere en proton; Men ifølge Lewis vil det være en base. Uanset de ovennævnte typer af syrer, der er defineret forskelligt, kan syrer beskrives og klassificeres på mange andre måder. Syrer klassificeres for eksempel som uorganiske og organiske syrer afhængigt af de elementer, de har. I denne artikel vil vi fokusere på en anden måde at klassificere syrer, som er som binære syrer og oxyacider.

Binære syrer

Binære syrer er molekyler, som indeholder to elementer; et element er hydrogen, og det andet er et nonmetal element, som er mere electronegative end hydrogen. Derfor kan binære syrer donere H ⁺ ioner i vandige medier. HCI, HF, HBr og H ₂ S er nogle af eksemplerne for binære syrer. Disse viser forskellige egenskaber, når de er i ren form, og når de er i vandige medier. I nomenklaturen for binære syrer, hvis syren er i ren form, begynder navnet med "hydrogen" og det anioniske navn slutter med "-id". HCl er for eksempel navngivet som hydrogenchlorid. Vandige binære syreopløsningsnavne starter med "hydro", og anionnavnet slutter med "ic". Ordet "syre" tilføjes til slutningen af navnet. F.eks. Betegnes vandig HCI-opløsning som saltsyre. Styrken af den binære syre bestemmes af, hvor let den donerer H ⁺ til mediet. Hvis bindingen mellem hydrogenet og det andet element er svagt, kan det let donere protonen; Syren er således stærkere. Stabiliteten af den dannede anion påvirker også protondonationsevnen. For eksempel er HI en stærkere syre end HCI, fordi jeg ^- anion er mere stabil end Cl ^- anion.

Oxyacids

Disse er syrer, som indeholder et oxygenatom i molekylet. HNO ₃ , H ₂ SO ₄ , H ₂ CO ₃ , H _{3 PO} 4 _{, CH} 3 _{COOH er nogle af de almindelige oxyacider.Andet end oxygenet er der mindst et andet element og mindst et hydrogenatom i molekylet. Evnen til at donere en eller flere protoner er afgørende for at gøre elementet til en syre. Oxidens hydrogen er bundet med oxygenatomet. Så i disse syrer bestemmes surheden af den elektronegativitet af det centrale atom og antallet af oxygenatomer.}

Hvad er forskellen mellem

Binary Acids and Oxyacids ? • Oksyre indeholder mindst ét oxygenatom i molekylet, og binære syrer indeholder ikke ilt. Binære syrer har hydrogen og et andet ikke-metalelement i molekylet.

• I oxyacider er protonen, der doneres, bundet til oxygenatomerne. I binære syrer er hydrogenerne bundet til det andet ikke-metalelement.

• Den binære syrefasthed bestemmes af bindingsstyrken af H-X (X = ikke-metal) bindingen. Men i oxyacider bestemmes syrefastheden af det elektroniske gelativitet af det centrale atom og antallet af oxygenatomer.

Forskel mellem binære syrer og oxysyrer

Anbefalede