Forskel Mellem EDTA og EGTA

EDTA vs EGTA

EDTA og EGTA begge er chelateringsmidler. Begge er polyaminocarboxylsyrer og har mere eller mindre de samme egenskaber.

EDTA

EDTA er det forkortede navn for ethylendiamintetraeddikesyre. Det er også kendt som (ethylendinitrilo) tetraeddikesyre. Følgende er strukturen af EDTA.

EDTA-molekylet har seks steder, hvor en metalion kan bindes. Der er to aminogrupper og fire carboxylgrupper. De to nitrogenatomer i aminogrupperne har et uafbrudt elektronpar i hver. EDTA er en hexadentatligand. Det er også et chelateringsmiddel på grund af evnen til at sekvestrere metalioner. EDTA danner chelater med alle kationer undtagen alkalimetaller, og disse chelater er tilstrækkeligt stabile. Stabiliteten stammer fra de flere kompleksdannelsessteder inden for molekylet, der giver anledning til en burlignende struktur, der omgiver metalionen. Dette isolerer metalionen fra opløsningsmiddelmolekyler og forhindrer således solvation. Carboxylgruppen af EDTA kan dissociere donerende protoner; derfor har EDTA sure egenskaber. De forskellige EDTA arter forkortes som H ₄ Y, H ₃ Y ^- , H ₂ Y ^{2-, HY3} - ^{og Y} 4- ^{. Ved meget lav pH (surt medium) er den protonerede form af EDTA (H} 4 _{Y) overvejende. I modsætning hertil overgår højdeprotoneret form (Y} 4- ^{) ved høj pH (basisk medium). Og da pH ændrer sig fra lav pH til høj pH, overgår andre former for EDTA i visse pH-værdier. EDTA er tilgængelig som fuldt protoneret form eller enten saltform. Dinatrium EDTA og calcium dinatrium EDTA er de mest almindelige saltformer tilgængelige. Den frie syre H} 4 _{Y og dihydratet af natriumsaltet Na} 2 _H 2 _{Y. 2H} 2 _{O er kommercielt tilgængelig i reagenskvalitet.}

Når opløsningen opløses i vand virker EDTA som en aminosyre. Det eksisterer som en dobbelt zwitterion. I denne lejlighed er nettoladningen nul, og der er fire dissocierbare protoner (to protoner er forbundet med carboxylgrupperne og to associeret med aminogrupper). EDTA anvendes i vid udstrækning som en kompleksometrisk titrant. Opløsninger af EDTA er vigtige som titrant, fordi det kombinerer med metalioner i et 1: 1-forhold uanset ladningen på kationen. EDTA bruges også som konserveringsmiddel til biologiske prøver. De små mængder af metalioner, der er til stede i biologiske prøver, og fødevarer kan katalysere luftoxidationen af forbindelser, som er til stede i prøverne. EDTA komplekser disse metalioner, således at de forhindrer dem i at katalysere luftoxidation. Derfor kan man bruge som konserveringsmiddel.

EGTA EGTA er det forkortede udtryk for ethylenglycoltetraeddikesyre. Det er et chelaterende middel og svarer meget til EDTA.EGTA har en højere affinitet for calciumioner end magnesiumioner. EGTA har følgende struktur.

I lighed med EDTA har EGTA også fire carboxylgrupper, der kan producere fire protoner ved dissociation. Der er to amingrupper, og de to nitrogenatomer i aminogrupperne har udelte elektronpar i hver. EGTA kan anvendes som en buffer til at ligne pH i en levende celle. Denne egenskab af EGTA tillader dets anvendelse i Tandem Affinity Purification, som er en proteinrensningsteknik.

Hvad er forskellen mellem

EDTA og EGTA ? • EDTA er ethylendiamintetraeddikesyre, og EGTA er ethylenglycoltetraeddikesyre.

• EGTA har en højere molekylvægt end EDTA.

• Bortset fra de fire carboxylgrupper har to aminogrupper EGTA også yderligere to oxygenatomer med uafbrudte elektroner.

• EGTA har en højere affinitet til calciumioner sammenlignet med EDTA. Og EDTA har en højere affinitet til magnesiumioner sammenlignet med EGTA.

• EGTA har et højere kogepunkt end EDTA.

Forskel Mellem EDTA og EGTA

Anbefalede