Forskel mellem emission og kontinuert spektrum

Emission vs Continuous Spectrum

Spectrums er grafer af lys. Emissionsspektrum og kontinuerlige spektrum er to ud af de tre typer af spektrum. Den anden type er absorptionsspektret. Spektrumanvendelserne er enorme. Det kan bruges til at måle elementer og bindinger af en forbindelse. Det kan endda bruges til at måle afstanden til fjerne stjerner og galakser, og meget mere. Selv de farver vi ser kan forklares ved hjælp af spektret. Derfor er det særligt fordelagtigt at have en solid forståelse i teorier og anvendelser af emissioner og kontinuerlige spektrum. I denne artikel skal vi diskutere, hvad emissionsspektrum og kontinuert spektrum er, hvordan de kan produceres, lighederne mellem dem, deres anvendelser og endelig forskellene mellem kontinuerligt spektrum og emissionsspektrum.

Hvad er kontinuert spektrum?

For at forstå det kontinuerlige spektrum må man først forstå elektromagnetiske bølgernes natur. En elektromagnetisk bølge er en bølge, der består af et elektrisk felt og et magnetfelt, som er vinkelret på hinanden. Elektromagnetiske bølger er klassificeret i flere regioner i henhold til deres energi. Røntgenstråler, ultraviolet, infrarødt, synligt, radiobølger skal nævne nogle få af dem. Alt vi ser skyldes det synlige område af det elektromagnetiske spektrum. Et spektrum er intensiteten i forhold til energi fra de elektromagnetiske stråler. Energien kan også repræsenteres i bølgelængde eller frekvens. Et kontinuert spektrum er et spektrum, hvori alle bølgelængderne i det valgte område har intensiteter. Det perfekte hvide lys er et kontinuerligt spektrum over det synlige område. Det skal bemærkes, at det i praksis er praktisk taget umuligt at opnå et perfekt kontinuerligt spektrum.

Hvad er emissionsspektrum?

For at forstå teorien bag emissionsspektret må man først forstå den atomiske struktur. Et atom består af en kerne, der er lavet af protoner og neutroner, og elektroner, der kredser rundt om kernen. Omkredsen af ​​en elektron afhænger af elektronens energi. Højre elektronens energi længere væk fra kernen, det ville kredse. Ved hjælp af kvanteorientering kan det ses, at elektroner ikke kun kan få noget energiniveau. De energier, elektronen kan have, er diskret. Når en prøve af atomer er forsynet med et kontinuert spektrum over et område, absorberer elektronerne i atomer specifikke mængder af energier. Da energien fra en elektromagnetisk bølge også kvantiseres, kan det siges, at elektronerne absorberer fotoner med specifikke energier. Efter denne hændelse fjernes kontinuerligt spektrum, så vil elektronerne af disse atomer forsøge at komme til jorden igen.Dette vil medføre, at fotoner i bestemte energier udsendes. Disse fotoner opretter et emissionsspektrum, som kun har lyse linjer svarende til disse fotoner.

Hvad er forskellen mellem emissionsspektrum og kontinuerligt spektrum? • Det kontinuerlige spektrum er en kontinuerlig lys region med alle bølgelængder af den valgte region til stede. • Et emissionsspektrum har kun lyse linjer i et bredt mørkt område svarende til fotoner absorberet og udsendt af elektronerne.