Forskel Mellem empiriske og molekylære formler

Empiriske vs Molekylære Formler

I kemi bruger vi ofte symboler til at identificere elementer og molekyler. Molekylformel og empirisk formel er to sådanne symbolske metoder, vi bruger til at repræsentere molekyler og forbindelser på en nem måde.

Molekylær formel

Molekylformel er formlen, der viser typen af ​​atomer og antal af hvert atom forbundet i molekylet. Derfor giver den den korrekte støkiometri for hvert atom. Atomerne er afbildet af deres symboler, som er vist i det periodiske bord. Og antallet af atomer er skrevet som abonnementer. Nogle molekylære formler er neutrale (uden beregning), men hvis der er en afgift, der kan vises på højre side af det som et superskript.

Vi bruger normalt molekylformel i de kemiske reaktioner, eller når der dokumenteres eventuelle kemiske detaljer. Ved blot at se på molekylformlen kan vi få meget information om molekylet. For eksempel kan molekylmasse beregnes. Også, hvis det er en ionforbindelse, kan vi forudsige, hvad er ionerne og hvor mange af dem vil blive frigivet, når det opløses i vand. Endvidere er oxidationstalene for hvert atom, hvordan de reagerer i en reaktion, og de resulterende produkter kan forudsiges ved anvendelse af molekylære formler. Men kun fra molekylformlen kan vi ikke forudsige det præcise molekylære arrangement. Fordi der kan være flere strukturelle formler til en enkelt molekylær formel. Disse er kendt som isomerer. Isomerer har den samme molekylformel, men kan afvige fra atomernes forbindelse (konstitutionelle isomerer) eller rumlige arrangement af atomer (stereoisomerer). Så ved at se på molekylformlen kan vi skrive alle mulige isomerer for et molekyle.

Empirisk formel

Empirisk formel er den enkleste form for formel, som vi kan skrive for et molekyle. Det viser typen af ​​atomer i molekylet, men det giver ikke det reelle tal for hvert atom. Det giver snarere det enkleste heltalsforhold for hvert atom af molekylet. For eksempel er C ₆ H ₁₂ O ₆ den molekylære formel for glucose, og CH ₂ O er dens empiriske formel. For det meste giver vi empiriske formler til ioniske forbindelser, som er i krystallinsk form. For eksempel kan vi ikke sige det nøjagtige antal Na og Cl i en NaCl krystal. Så vi skriver bare den empiriske formel, der angiver forholdet mellem tilsluttede atomer. Endvidere er Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ også en empirisk formel. I en ionisk forbindelse kan formel let skrives ved at bytte ladningerne af hver ion, og det giver automatisk antallet fra hver ion i molekylet. Også empiriske formler er skrevet for makromolekyler.Når der skrives empiriske formler for polymerer, skrives den gentagende enhed, og derefter "n" bruges til at sige, at der kan være n antal gentagende enheder i polymeren. Empirisk formel kan ikke bruges til at finde massen, strukturen eller isomererne for et molekyle, men det kan være nyttigt til analytiske formål.

Hvad er forskellen mellem molekylær formel og empirisk formel? - Molekylformel giver det nøjagtige antal af hvert atom i et molekyle. Men den empiriske formel giver kun det simpleste forhold mellem atomer. - I modsætning til molekylær formel fra den empiriske formel kan meget detaljer om molekylet ikke afledes.