Forskel mellem gas og damp | Gas vs Damp

Nøgleforskel - Gas vs Damp

Gasfase er en af ​​de fire grundlæggende faser af alt stof sammen med fast fase, flydende fase og plasma. Gasser kan tydeligt skelnes fra faste og flydende faser, fordi atomerne i modsætning til i faste stoffer eller væsker er i fri bevægelse og spredes rundt om en beholder. Gas og damp begge synes ligner på grund af deres gennemsigtighed, men er to forskellige faser, der kan forekomme. nøgleforskellen mellem gas og damp er, at gas eksisterer kun i en fysisk tilstand hvorimod damp kan sameksistere med en anden fysisk tilstand.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel

2. Hvad er Gas

3. Hvad er damp

4. Sammenligning ved siden af ​​hinanden - Gas vs damp

5. Sammendrag

Hvad er Gas?

Gas i naturen kan fremstilles ud fra et enkelt element eller en kombination af atomer. Det er dog et meget lille molekyle. For eksempel, hvis halogengruppen i det periodiske bord betragtes, findes fluor og chlor som gasser, mens brom findes som en væske og jod som et faststof. Dette skyldes at atomets størrelse er forøget ned i gruppen af ​​halogen, og store molekyler kan ikke opnå fri bevægelsesstatus på grund af de intermolekylære interaktioner.

Gas er et stof, der findes i kun en tilstand, som er gasfasen. Dette kaldes en termodynamisk tilstand. En termodynamisk tilstand er tilstanden af ​​et system forklaret iht. De termodynamiske parametre såsom temperatur, tryk mv. Gas har ikke været udsat for en faseændring, hvilket betyder, at den kun eksisterer som en gas og ikke undergår faseændringer, medmindre særlige betingelser gives. Derfor kaldes det et monofasisk stof.

Følgende diagram viser de relative positioner af gasfasen og dampfasen. Her er dampfasen placeret i en lavere temperatur end den kritiske punkttemperatur. Gasfasen ligger over det kritiske punkt.

Figur 01: Relative positioner af gasfase og dampfase

Hvad er damp?

Damp kan defineres som et stof, som er i gasfasen og kan eksistere sammen med en flydende fase. Denne definition ser lidt forvirrende ud, men hvad der sker her er, at damp er i ligevægt med en væske. Denne væske indeholder de samme molekyler som dampen. Damp er dannet af en faseændring, og den kan gennemgå en faseændring igen. Derfor er det navngivet som et multiphasisk stof. Damp er ikke en tilstand af materie som gas er. Overgangen af ​​en gas til en væske sker ved kondensation efterfulgt af dannelse af et væskedråbe og dets vækst. Sameksistensen af ​​damp med dens væskefase er mulig, fordi dens gennemsnitlige temperatur er under det kritiske punkt.Det kritiske punkt er den temperatur og det tryk, som en gas og en væske ikke kan skelne mellem. Kun gasser kan eksistere over det kritiske punkt; Således kan en gas ikke eksistere sammen med en væske. For eksempel er damp vanddamp ved høj temperatur, mens der ved stuetemperatur er en væske.

Et godt eksempel på damp-væske-ligevægt under normale forhold er ligevægten mellem ethanol og dens damp. Følgende diagram viser, hvordan disse to faser er relaterede.

Figur 02: Damp-flydende ligevægt Blanding af ethanol og vand

Hvad er forskellen mellem gas og damp?

- diff Artikel Mellem før bord ->

Gas vs damp
En gas kan kun eksistere i en termodynamisk fase.	Damp kan sameksistere med sin flydende fase.
Fysisk tilstand
Gas er en grundlæggende tilstand af materie.	Damp er en midlertidig tilstand af forandring af en væske eller et fast stof.
Natur
Alle gasser er ikke dampe.	Alle dampe er gasser.
Egenskaber
Gasser er usynlige.	Damp kan være synlig. (Eks: vanddamp kan ses som en sky.)
Faseændring
Gas står ikke over for en faseændring	Faseændring af dampoplevelser.
Oprindelse
Gas er altid en gas i naturen.	Damp er en type gas dannet af enten en væske eller et faststof.
Formation
Der dannes ikke gas.	Damp dannes enten ved kogning eller fordampning
Kritisk punkt
Temperaturen af ​​en gas er over kritisk punkt.	Temperaturen af ​​en damp er under det kritiske punkt, men over kogepunktet for den bestemte væske eller faststof.
Sæt ned
Gasser sætter sig ikke ned på jorden.	Dampe sætter sig ned på jorden.

Sammenfatning - Gas vs Damp

Gas ligger over det kritiske punkt, mens damp ligger under det kritiske punkt. Ingen væskefase kan eksistere over det kritiske punkt. Damp findes også under det kritiske punkt. Derfor er den største forskel mellem gas og damp, at der kun eksisterer gas i en fysisk tilstand, mens damp kan eksistere sammen med en anden fysisk tilstand.

Image Courtesy:

1. "Phase-diag2" Af Matthieumarechal (CC BY-SA 3. 0) via Commons Wikimedia

2. "Damp-flydende ligevægtsblanding af ethanol og vand" Af Wilfried Cordes: Dortmunder Datenbank; CC BY-SA 3. 0) via Commons Wikimedia