Forskel mellem organiske og uorganiske molekyler

Organisk vs uorganiske molekyler

Alle molekylerne kan i vid udstrækning opdeles i to grupper som organiske og uorganiske. Der er forskellige studieområder udviklet omkring disse to typer af molekyler. Deres strukturer, adfærd og egenskaber er forskellige fra hinanden.

Organiske molekyler

Organiske molekyler er molekyler, der består af carbonatomer. Organiske molekyler er det mest rigelige molekyle i levende ting på denne planet. De vigtigste organiske molekyler i levende ting omfatter kulhydrater, proteiner, lipider og nukleinsyrer. Nukleinsyrer som DNA indeholder genetisk information af organismer. Carbonforbindelser som proteiner udgør strukturelle komponenter i vores kroppe, og de udgør enzymer, som katalyserer alle metaboliske funktioner. Organiske molekyler giver os energi til at udføre daglige funktioner. Der er bevis for, at kulstofmolekyler som methan eksisterede i atmosfæren selv for flere milliarder år siden. Disse forbindelser med reaktionen med andre uorganiske forbindelser var ansvarlige for at skabe liv på jorden. Ikke kun består vi af organiske molekyler, men også der er mange typer organiske molekyler omkring os, som vi bruger hver dag til forskellige formål. De tøj vi bærer består af enten naturlige eller syntetiske organiske molekyler. Mange af materialerne i vores huse er også økologiske. Bensin, der giver energi til biler og andre maskiner, er økologisk. Det meste af den medicin, vi tager, pesticider og insekticider er sammensat af organiske molekyler. Således er organiske molekyler forbundet med næsten alle aspekter af vores liv. Derfor har et særligt emne som organisk kemi udviklet sig for at lære om disse forbindelser. I det attende og nittende århundrede blev der gjort betydelige fremskridt i udviklingen af ​​kvalitative og kvantitative metoder til analyse af organiske forbindelser. I denne periode blev empiriske formel og molekylære formler udviklet for at identificere molekyler separat. Kulstof er tetravalent, så det kun kan danne fire bindinger omkring det. Og et carbonatom kan også bruge en eller flere af dets valenser til at danne bindinger til andre carbonatomer. Carbonatom kan danne enten enkelt-, dobbelt- eller tredobbeltbindinger med et andet carbonatom eller et hvilket som helst andet atom. Carbonmolekyler har også evnen til at eksistere som isomerer. Disse evner gør det muligt for carbonatom at gøre millioner af molekyler med forskellige formler. Kulstofmolekyler er bredt kategoriseret som alifatiske og aromatiske forbindelser. De kan også kategoriseres som filialer eller forgrenede. En anden kategorisering er baseret på den type funktionelle grupper, de har. I denne kategorisering er organiske molekyler opdelt på alkaner, alkener, alkyne, alkoholer, ether, amin, aldehyd, keton, carboxylsyre, ester, amid og halogenalkaner.

Uorganiske molekyler

De, der ikke tilhører organiske molekyler, er kendt som uorganiske molekyler. Der er et stort udvalg, hvad angår tilhørende elementer, i uorganiske molekyler. Mineraler, vand, de fleste af de rigelige gasser i atmosfæren er uorganiske molekyler. Der er uorganiske forbindelser, som også indeholder kulstof. Kuldioxid, carbonmonoxid, carbonater, cyanider, carbider er nogle af eksemplerne for disse typer af molekyler.

Hvad er forskellen mellem organiske molekyler og uorganiske molekyler? • Organiske molekyler er baseret på carbonatomer, og uorganiske molekyler er baseret på andre elementer. • Der er nogle molekyler, der betragtes som uorganiske molekyler, selv om de indeholder carbonatomer. (fx carbondioxid, carbonmonoxid, carbonater, cyanider og carbider). Derfor kan organiske molekyler specifikt defineres som molekyler indeholdende C-H bindinger. • Organiske molekyler findes for det meste i levende organismer, hvor uorganiske molekyler for det meste er rigelige i ikke-levende systemer. • Organiske molekyler har hovedsageligt kovalente bindinger, mens der i uorganiske molekyler er kovalente og ioniske bindinger. • Uorganiske molekyler kan ikke danne langkædede polymerer som organiske molekyler gør. • Uorganiske molekyler kan danne salte, men organiske molekyler kan ikke.