Forskel mellem mættet og overmættet opløsning | Mættet vs overmættet opløsning
Nøgleforskel - Mættet vs Overmættet Løsning
Lad os først kort se på mætningsbegrebet, inden vi går videre til en kompleks analyse af forskellen mellem mættet og overmættet opløsning. Opløsninger fremstilles ved at opløse et opløst stof i et opløsningsmiddel. De to kemiske egenskaber ved "mætning" og "overmætning" i opløsningsmidler afhænger hovedsageligt af opløseligheden af opløsningsmidlet i opløsningsmidlet. Ved en given temperatur er opløseligheden af et opløst stof i et bestemt opløsningsmiddel en konstant (Q).
Q defineres som ionproduktet af det opløste stof.
Eksempel: Opløselighed af AgCl i vand (Q AgCl ) = [Ag + ] [Cl - ] Generelt vi fortsætter med at tilføje opløsningsmidlet i opløsningsmidlet, der er en maksimal mængde, som vi kan tilføje opløses i opløsningsmidlet. Efter en vis grænse begynder opløsningsmidlet at bundfælde i opløsningsmidlet. Det bliver en overmættet opløsning efter denne grænse. Det kaldes en mættet opløsning, når vi kan opløse opløsningen uden dannelse af bundfald.
Nøgleforskellen mellemSaturation og Supersaturation er, at Mætning er den tilstand, hvor en opløsning af et stof ikke kan opløse mere af det pågældende stof og yderligere mængder af det vil fremstå som en separat fase, mens overmætning er en tilstand af en opløsning, der indeholder mere af det opløste materiale, end det kan opløses af opløsningsmidlet under normale omstændigheder.
Mættede opløsninger indeholder det maksimale antal opløste molekyler, det kan opløses uden udfældning.
Hvad er en overmættet opløsning?
Overmættede opløsninger dannes, hvis du tilføjer yderligere opløst stof til den mættede opløsning. Med andre ord er det betingelsen i en mættet opløsning, når du tilføjer yderligere mængde opløst stof i opløsningen. Derefter begynder det at danne bundfald i opløsningen, fordi opløsningsmidlet har overskredet den maksimale mængde opløste molekyler, den kan opløse.Hvis du hæver opløsningsmidlets temperatur, kan du lave en mættet opløsning ved at opløse de opløste molekyler.
Overmætning af sukker i vand gør det muligt for rock candy at danne.
Hvad er forskellen mellem mættet og overmættet opløsning?
Definition af mættet og overmættet opløsning
Mættet opløsning:
Ved en bestemt temperatur siges en opløsning at være en mættet opløsning, hvis den indeholder så meget som opløste molekyler, som opløsningsmidlet kan holde.
Overmættet opløsning: Ved en bestemt temperatur siges en opløsning at være en overmættet opløsning, hvis den indeholder mere opløste molekyler, den kan opløses.
Kemisk forklaring Til
mættede opløsninger
; Q = K sp (ingen udfældning) Til overmættede opløsninger
; Q> K sp (Præcipitat vil danne) Hvor; Q = opløselighed (reaktionskvotient)
K
sp
= Opløselighedsprodukt (matematisk produkt af opløste ionkoncentrationer hævet til kraften af deres støkiometriske koefficienter ) Eksempel: Overvej at opløse sølvchlorid (AgCl) i vand.
AgCl - opløst og vand - opløsningsmiddel AgCl er opløst i vand En stor mængde AgCl er opløst i vand.
Løsningen er klar Fældningen er tydeligt synlig
Q = [Ag
+
] [Cl - ] = K sp Q = [Ag + ] [K - ]> K sp Hvor, [Ag + ] = Koncentration af Ag
+
i vand [Cl - ] = Koncentration af Cl - i vand
For AgCl, K sp = 1. 8 × 10 -10 mol
2 dm -6 Hvordan kan vi lave mættede og overmættede løsninger? Der dannes både mættede og overmættede opløsninger, når du fortsætter med at tilføje et bestemt opløst stof i et opløsningsmiddel. Ved en given temperatur danner den først en umættet opløsning og derefter en mættet opløsning og endelig den overmættede opløsning. Eksempel: Opløsning af salt i vand Umættet opløsning
: Mindre mængde salt i vand, klar opløsning, ingen nedbør.
Mættet opløsning
: Den maksimale mængde salt opløses i vand, opløsningens farve ændrer sig lidt, men ingen nedbør. Overmættet opløsning
"Rock-Candy-Sticks" af Evan-Amos - eget arbejde. (CC BY-SA 3. 0) via Commons
