Forskel Mellem normalitet og molaritet

Normalitet vs Molaritet

Molaritet og normalitet er to vigtige og almindeligt anvendte fænomener inden for kemi. Begge udtryk bruges til at angive kvantitativ måling af et stof. Hvis du vil bestemme mængden af ​​kobberioner i en opløsning, kan den gives som en koncentrationsmåling. Alle de fleste kemiske beregninger bruger koncentrationsmålinger til at drage konklusioner om blandingen. For at bestemme koncentrationen skal vi have en blanding af komponenter. For at beregne koncentrationen af ​​hver komponent skal de relative mængder opløst i opløsningen være kendt. Koncentration er et bredere udtryk, der anvendes, og molaritet og normalitet er typer af koncentrationsmåling.

Normalitet

Som nævnt ovenfor er normalitet en anden måde at indikere koncentration på. "N" er symbolet, der bruges til at betegne normalitet. Normalitet er angivet som ækvivalenter pr. Liter. Et ækvivalent er antallet af mol reaktive enheder i en forbindelse. Eq / L og mol / L er de enheder, der bruges til at indikere normalitet. For eksempel giver en mol hydrogenchlorid en mol hydrogenioner og en mol chloridioner i opløsningen. En mol hydrogenioner er lig med en ækvivalent hydrogenioner. Derfor er 1 M HCI det samme som 1N HCL, men når vi tager svovlsyre, giver 1 mol svovlsyrer 2 mol hydrogenioner i opløsningen. Derfor vil normaliteten af ​​hydrogenioner være 2N for en svovlsyreopløsning. For yderligere forståelse af normalitet tager vi en calciumchloridopløsning. For chloridioner er normaliteten 2 N, fordi en mol calciumchlorid giver to mol chloridioner. For calcium er valensen +2. Så det er som om calcium kan foregå af to brintioner. Derfor er dens normalitet også 2.

Molaritet

Molaritet er også kendt som molær koncentration. Dette er forholdet mellem antallet af mol af et stof i et volumen af ​​et opløsningsmiddel. Konventionelt er opløsningsmiddelvolumenet angivet i kubikmeter. Men for vores bekvemmelighed bruger vi ofte liter eller kubiske decimetre. Molariteten er derfor mol pr. Liter / kubisk decimeter (mol 1 ^-1 , mol dm ^-3 ). Enheden er også angivet som M. For eksempel har en opløsning af 1 mol natriumchlorid opløst i vand en molaritet på 1 M. Molaritet er den mest almindeligt anvendte koncentrationsmetode. For eksempel anvendes den til beregning af pH, dissociationskonstanter / ligevægtskonstanter osv. Omdannelse af en masse af et givet opløst stof til dets molære tal skal udføres for at give den molære koncentration og for at gøre dette massen er divideret med opløsningsmidlets molekylvægt. For eksempel, hvis man ønsker at forberede en 1 M kaliumsulfatopløsning, 174.26 g mol ^-1 (1 mol) kaliumsulfat bør opløses i en liter vand.

Hvad er forskellen mellem Normalitet og Molaritet ? • Normalitet er angivet som ækvivalenter pr. Liter. Molaritet er angivet som antal mol pr. Liter. • Normalitet giver information om antallet af reaktive enheder i en liter af en opløsning, mens molaritet giver information om antallet af molekyler i en liter opløsning. • Normalitet af en opløsning kan gives ved molær koncentration divideret med ækvivalensfaktor.